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一、选择题（每小题1分，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
A
D
B
A
B
C
B
二、非选择题 (本题包括11小题．第1l一20小题每空1分．第2１小题4分．共40分)
+5
11．(1) O
(2) 2CH4
(3) 3SO42-
(4) 4Na+
(5) P2O5
12． ① ② ⑤ （少选、错选或多选不得分）
13． 1 6 ； 6
14．(1) 碳原子排列方式
(2) 含碳量
15．(1) ① ② ③ ④ （少选或选错均不得分）
(2) ① 使可燃物与氧气(或O2或空气)充分接触
② 温度达到可燃物的着火点 16． 盖严锅盖
17．（1） 能在空气中燃烧
（2） 催化
（3） 节省石油资源 （或减少汽车尾气的污染）
（4） 随手关灯 （或节约用电或使用节能灶具或节约用水等，答案合理即可）。
18． Zn（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2= Zn（NO3）2+Cu
（或 Zn +2AgNO3= Zn（NO3）2+2Ag）
19．（1）① 试管 ② 酒精灯
（2） C 或 D 棉花
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） O2（或氧气或氢气或H2） 2H2O2
2H2O+O2↑
（或Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
20．(1) 铜粉和氧化铁粉的混合物
(2)
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊（或无明显现象）
假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊
假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
假设3成立
（注：假设2和假设3现象中不写石灰水的变化情况不得分；若回答红色粉末变为灰色或银白色均得分。）
(4) ① 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
② 防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 （或将装置中的空气排尽，防止加热混合气发生爆炸）
③ 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集
(5) AB
2１．设：大理石中碳酸钙的质量为
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O ……………1分
100
44
。………………….1分
2.2g
………………….1分
………………….1分
答：该大理石中碳酸钙的质量为5g
（若化学式错，则方程式不得分；方程式不配平扣1分；解、设、答不写扣1分；状态符号、单位不写累计扣1分）
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请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】______．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
| ______ | 有气泡产生 | ______ |
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为______．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有______，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？______，请说明理由______．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式______．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数． 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】______．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
| ______ | 有气泡产生 | ______ |
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为______．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有______，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？______，请说明理由______．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式______．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
查看习题详情和答案>>
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是
（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图）．请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 | 假设1成立 |
| 假设2成立 | |
| 假设3成立 |
（4）【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是
| ||
| ||
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
（5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液．
在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请回答下列问题．
【提出问题】红色粉末的成分是什么？
【猜想假设】
猜想l：红色粉末是铜粉；
猜想2：红色粉末是氧化铁粉；
猜想3：红色粉末是______．
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应（实验装置如下图所示）．
请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 | 猜想1成立 |
| ______ | 猜想2成立 |
| ______ | 猜想3成立 |
【反思评价】
（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______．
（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是______．
（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是______． 查看习题详情和答案>>
请你结合下列装置图回答问题．
（1）实验室用装置A制取氧气时，应选用的药品是______，为防止加热时药品进入导管，应在试管口处放______．若用装置C收集氧气，则其气体应从______端进入（填“a”“b”）．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______．
（3）太平天国翼王石达开功勋卓著，受到人民的敬仰．我市东湖公园矗立着一尊石达开铜像，随着时间推移，铜像表面有一部分覆盖着一层绿色固体．小强带着浓厚的兴趣对绿色固体的元素组成进行研究．
查阅资料金属铜长时间放置在空气中，与氧气等物质发生复杂的化学反应，形成“铜绿”．
空气中氮气和稀有气体的化学性质稳定，常温下难与其他物质反应．
猜想与假设经过思考和推理，小强认为“铜绿”的组成元素可能是铜、氧、氢、碳元素．
实验与结论小强按实验设计连接A→______→______装置（填装置代号），在检查装置气密性后进行相关实验．请你帮助小强完成下列实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验Ⅰ：将一定量绿色固体装入反应容器中，进行实验 | ①白色无水硫酸铜变蓝色 ②___________________ ③绿色固体变黑色 | 产物中有___________________ 产物中有二氧化碳 写出检验二氧化碳的化学方程式： ____________________________ |
| 实验Ⅱ：取反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸 | 黑色固体完全溶解，溶液变蓝色 | 黑色固体是氧化铜 反应的化学方程式： ____________________________ |
反思与应用大多数金属的锈蚀与铁、铜的锈蚀相似，金属的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出防止金属锈蚀的一种方法：______． 查看习题详情和答案>>