由Fe、Fe₂O₃、CuO组成的混合物溶于110mL，4mol·L^-1的过量盐酸中，产生H₂ 896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe²⁺和H⁺，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为200mL，测得[H⁺]为0.4mol·L^-1，则原混合物中各组分的质量为：CuO_________g，Fe₂O₃________g，Fe_______g。

铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为；
②电池中NaCl的作用是．
（3）用铝电池电解CuSO₄溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．取少量Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；；
②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式．
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）

（2012?湖南一模）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为．

（2011?长宁区模拟）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水．现共收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
1）相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式．
2）如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？
3）求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值．