摘要：①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

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钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）下列有关铁的叙述不正确的是
A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属 B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D．地壳中的铁均以化合物形式存在
（3）下列钢铁制品常用的防锈方法是：
铁栏杆锯条自行车链条水龙头
（4）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。炼铁高炉中发生的反应有：
① Fe₂O₃ + 3CO

2Fe + 3CO₂ ② C+ O₂

CO₂ ③ CO₂ +C

2CO ④ CaCO₃

CaO + CO₂↑
⑤ CaO + SiO₂ === CaSiO₃ 根据以上反应推断：炼铁的原料主要有、、、
；（以下填写序号）还原铁矿石的反应是；造渣的反应是；热量来源的反应是。

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工业上用石灰石、水、和纯碱为原料制备烧碱的原理用化学方程式可表示为：①CaCO₃

CaO+CO₂↑ ②CaO+H₂O═Ca（OH）₂③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．上述反应中不包括的化学基本反应类型是（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
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三明某钢铁厂，为了减少煤燃烧产生大气污染气体二氧化硫的排放，前几年，采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理．其原理用化学方程式表示如下：
①CaCO₃ $数学公式$ CaO+CO₂↑　②CaO+SO₂═CaSO₃③2CaSO₃+O₂═2CaSO₄
（1）上述涉及到的反应类型有反应和反应．
（2）CaSO₄中S的化合价为价．
（3）该钢铁厂，目前实施煤燃烧烟气净化技术，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是：把煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗．烟气中的二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO₃）和水，其化学方程式为．

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（2013?扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为

．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量

溶液，若观察到试管内

有气泡产生

有气泡产生

．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有

（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为

，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有

（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸
（5）请列举CO₂的另两种用途

制碳酸饮料

制碳酸饮料

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某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO₃CaO + CO₂↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为　　　　　　　；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为　％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

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