（2012?密云县二模）化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面
的锈层并对废液进行处理．请你参与并回答相关问题．
（1）实验一：表面除锈
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热．观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失．一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色．
1）现象①发生的化学反应方程式为：，
2）②中铁器表面的气泡是什么气体；
3）大家对现象③不理解，老师提示大家：金属单质铁和铜都可以将+3价的铁元素转变为+2价铁元素，其中铜发生的反应过程为2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂．
请你根据老师的提示推测产生现象③的原因．（只写出有关反应的化学方程式）
乙组：（1）在锈铜钱中加入适量稀硫酸．观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色．②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．由此，小军等同学推断，绿色铜锈层中肯定含有的元素有．
（2）实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源．小组讨论后设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

请完成下列有关问题：
1金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
2利用溶液Y除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．

（2012?漳州）据报道，宁波某地发生小河变“黄河”的污染事件，环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当，流入小河中所致．
（1）小明对此报道有疑问，设计如下实验，请你帮他完成实验报告．

实验步骤和方法	现象	分析
①取少量铁粉装入试管中，滴入适量的稀硫 酸，振荡、静置．	观察到有 气泡 气泡 产生，溶液变成浅绿色．	化学方程式为Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑．
②取少量铁锈（Fe2O3）装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置．	观察到铁锈逐渐消失，溶液变成 黄 黄 色．	化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．

结论：小河变“黄河”不是硫酸亚铁造成的，报道有误．
（2）小玲不赞成小明的观点，查阅资料得知：①硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁；②在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定．据此小河变“黄河”的原因之一是．
（3）拓展与反思：在实验室，硫酸亚铁应 保存；要获得硫酸亚铁，还可以用和反应来实现．

（2012?潍坊二模）化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理．请你参与并回答相关问题．
实验一：表面除锈：
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热．观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失．一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色．
现象①发生的化学反应方程式为：，②中铁器表面的气泡是；大家对现象③不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子．
乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸．观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色．②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有．
实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源．小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

请完成下列有关问题：
（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去．
（2）金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．
（3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是．