锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

左边是橄榄石结构的LiFePO₄作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而  电子e^-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

请回答下列问题：

（1）锂电池比容量特别大的原因是：                                            。

（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：                                     。

（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

A．它的负极是锂

B．MnO₂在电极反应中被还原

C．当有3.01×10²³ 个电子转移时，正极消耗1mol MnO₂

D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亚硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl₃，则下列叙述正确的是____________。

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃ 

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1

有些化学反应的化学能能直接转化成电能

I．利用  Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu反应，设计一个原电池：

（1）在下框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）

（2）下列说法中，正确的是         。（填字母）

A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极

C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体

D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过

II．三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为                       ；

（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为                  ；

III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸。

（1）以下说法中正确的是               

①以上反应是可逆反应         ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能     ④放电时化学能转变为电能

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为              

（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+ MnO₂ = LiMnO₂。

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因)                                              。