摘要：A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol( B )3. 把a.b.c.d4种金属浸泡在稀H2SO4中.用导线两两相连可构成各种原电池.若a.b相连时.a为负极,c.d相连时.c为负极,a.c相连时.c为正极,b.d相连时.b为正极.那么这4种金属的活动性顺序为A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a( C )4. 用惰性电极电解下列物质的溶液.经过一段时间.溶液的物质的量浓度增大.pH减小的是A. NaCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 (AD)5. 为保护地下钢管不受腐蚀.可采用的方法是A. 将它与直流电源的负极相连接 B. 将它与交流电源相连接C. 将它与Cu板相连接 D. 将它与Zn板相连接(CD)6. 某原电池总反应离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+.不能实现该反应的原电池是A. 正极为Cu.负极为Fe.电解质溶液FeCl3 B. 正极为C.负极为Fe.电解质溶液Fe(NO3)3 C. 正极为Fe.负极为Zn.电解质溶液Fe2(SO4)3 D. 正极为Ag.负极为Fe.电解质溶液CuSO4 ( B )7. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应.为加快反应速率.又不影响生成氢气的量.可采用的方法是A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液

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已知298K时：
反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
bc
bc
（填写序号）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
56.56
56.56
．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
  △  
.
 
2NH3（g）△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．（填序号）．
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
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已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，放出热量Q1 kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是
bc
bc
（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）
b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为
Q1=4Q2
Q1=4Q2
（用含Q1、Q2的代数式表示）．
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=
3200L?mol-1
3200L?mol-1
．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放
放
（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”． ）
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（12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           （填写序号）；

a.v(C)=2v(B)            

 b.容器内压强保持不变

c.v逆(A)=2v正(B)          

d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为                   （用含Q1、Q2的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是      （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

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已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           （填写序号）；

a.v(C)=2v(B)             b.容器内压强保持不变

c.v逆(A)=2v正(B)          d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为                  （用含Q1、Q2的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是      （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

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