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一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。)
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8 ．D 9．C 10．C
11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C 17．B 18．D 19．B 20．A二、本题包括1小题，共12分。
21．(12分)
(1)B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；(每空1分)
(2)验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。(2分，不答“验纯”扣1分)
(3)点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。(2分)
(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰
的检验(2分)
在装置B和C装置间增加―个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置(2分)
三、本题包括3小题，共38分。
22．(每空2分，共12分)
(1)
(2) >
(3)
(4)
(5) 336
23．(每空2分，共12分)
(1)A：Si B：Mg (2)抑制氯化镁水解
(3) ①
③
④
24．(每空2分，共14分)
(1)
（2）
(3) 负极反应产物
（4）①
②
③
四、本题包括1小题，共10分。
25．（1）
（2分）
（2分）
（2）解：设生成
的物质的量为
。由上述方程式知：
生成的质量为：
（2分）
（3）①5、1、8、1、5、4
（2分） ②83.33% （2分）
；
，下列说法正确的是 
气体分解成
的
和
吸收
热量
液态
（1）操作②中所用的加热仪器应选
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
| NH3?H2O的Kb | Zn 2+完全沉淀的pH | Zn（OH）2溶于碱的pH |
| 1.8×10-5 | 8.9 | ＞11 |
a.9 b.10 c.11
（4）MnO2精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
| ||
| ||
（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．
