氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是．
（2）在反应MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是．

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是将CuSO₄?5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有．

氧化镁主要用于制备陶瓷和耐火材料，医药上可用作抗酸剂．以卤水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）为原料制取高纯氧化镁的工艺流程如图所示：

（1）反应温度对产品质量的影响情况如表所示：

温度/℃	30	40	50	60	70
MgO的质量分数/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅烧A生成MgO最适宜的温度为，原因是
（2）的主要成分是（填化学式），确定A已洗涤干净的操作和现象是
（3）物质B和C的主要成分分别是（两者均写名称）．
（4）写出碱式碳酸镁高温分解生成MgO的化学反应方程式：．