Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH	pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有，
溶液中肯定存在的离子是．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）

Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系；
（2）c、f、g、h的关系；
（3）b、c、d、e的关系；
（4）d、e、f、g、h的关系；
（5）b、f、g、h的关系．

Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为，其中心原子的杂化类型为，VSEPR模型空间构型为．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X、YZ．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式，X元素在周期表中的位置．

Ⅰ．将70mL NO和O₂的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO₃，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：；F的化学式为；
（2）写出反应①的离子反应方程式：；
写出反应③的离子反应方程式：．
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：．

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g） 该反应的△H0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式．
（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极 （填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有

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转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

绿矾

氢离子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O，相对分子质量为278）Kg（保留两位小数）．

Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是，画出B元素简单离子结构示意图，乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为．