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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
C
A
D
B
BC
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AD
C
A
B
B
B
A
D
B
19．（9分）
（1）A MnO2 浓盐酸 B 饱和食盐水 D NaOH溶液
（2）分液漏斗
（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
（4）90%
20．（8分）
（1）B
（2）① 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，并且过氧化钠为粉末状不易全部转移到锥形瓶中。
（3）A 偏大
（4）
21．（6分）
（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4）碱性
22．（8分）（1）B：Na2O2 E：NaHCO3；
（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
（3）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。
（4）2NaHCO3＋2Na2O2
2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。
23.（11分）
（1）A.HCl（或浓HCl） C.Cl2 D.KBr G.KI
（2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；A+B：4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；C
（3）5:1
24．（5分）(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－； (2)2x＝3n； (3)x＞；(4)1.5n。
25．（6分）（1）
26．（6分）（1）
在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3
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在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3
查看习题详情和答案>>在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3
查看习题详情和答案>>将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：
H2O+CO 
CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡 所需时间 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
l | 650℃ | lmol | 2mol | 0.6mol | 1.4mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。
(2)将0.2mol CO2气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
(3)已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为
、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。
①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；
②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。
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