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选择题（共72分）
1
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3
4
5
6
7
8
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10
11
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15
16
17
18
B
D
D
C
A
B
D
C
B
A
A
C
D
D
A
B
B
C
三、填空题（本大题共2小题，共18分）
19. （10分）
(1) 2 FeCl3+ 1
H2S 2
FeCl2+ 1 S↓+ 2 HCl
（配平2分，电子方向1分，电子个数1分）
(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
(3) 22.4 （2分）
(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
20．（8分）
(1) 8∶1 4∶1 2∶1
(2) 3∶4 （每空2分）
四、推断题（本大题共2小题，共29分）
21．（13分）
(1) Na＋、I－、HCO3－； Cu2＋ CO32－（每填对一种离子，给1分）
(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 HCO3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
(3) K＋（2分）
透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K＋，否则不含K＋（2分）
22．（16分） （各2分）
(1) A NaHCO3 ， E Na2O2
(2) 2NaHCO3
Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O
2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑
(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O
2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
(4) B
五、实验题（本大题共2小题，共21分）
23．（3分）①④⑥ （少选1个扣1分，错选一个扣一分）
24．（18分）（各2分）
(1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O
(2) 饱和食盐水 浓硫酸 b
Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
(3) 铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 能 Mg＞Al＞Cu
(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
六、计算题（本大题共1小题，共10分）
25．（10分）
(1) （6分）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x和y
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O
1 2 1 1 1 1
x 2 x x y y y
x
+ y =
解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol
∴ 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为0.0500 mol和0.0500 mol
(方程式各1分，答案各2分)
(2) 消耗的硝酸的物质的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol
c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷
(3) m(HNO3) = 0.15
mol×
m(溶液) =V?ρ= 25mL×
ω%= m(HNO3)÷m(溶液) =
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
| ||
| ||
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
| 实验编号 | T/℃ | H2O2初始浓度/ mol?L-1 |
FeCl3初始浓度/ mol?L-1 |
| Ⅰ | 20 | 1.0 | 0 0 |
| Ⅱ | 50 | 1.0 | 0 |
| Ⅲ | 50 | 1.0 1.0 |
0.1 |
②三组实验中分解速率最快的是
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到达终点的现象是
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
按要求写出下列离子方程式：
（1）H2S的电离______________________________________
（2）一水合氨
（3）NaClO水解______________________________________
（4）FeCl3水解
查看习题详情和答案>>| A、150 mL3 mol?L-1NaCl溶液 | B、75 mL 3 mol?L-1 CaCl2溶液 | C、150 mL 3 mol?L-1 FeCl3溶液 | D、50 mL 3 mol?L-1 MgCl2溶液 |
（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
②常温下，不能与M单质发生反应的是
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明
②实验Ⅲ的目的是
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
| 步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
| i | 生成白色沉淀 | |
| ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液 |