1

2

3

4

5

6

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8

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12

13

14

15

A

B

D

C

C

B

C

D

D

C

C

B

B

A

D

16．每空2分,共8分。

（1）2ClO₃^－+SO₂ ===2ClO₂+SO₄^2－；（2）D；（3）4.816a×10²³；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H₂（1分）；⑶①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解产生的H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少选、错选均不给分）⑸A（1分），电解质性质（1分）（其它合理解答同样给分）。

18．共10分。

⑴Na              （1分） ；⑵ Cl^―＜S^2―（1分）

⑶极性共价键（1分），非极性分子（1分）；NH₃（1分）；c、d (1分，少选、错选均不给分) ；⑷H₂S+Cl₂＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl₂（1分）， 原子晶体（1分）。

19．每个方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少选、错选均不给分）；⑵FeCl₃（1分）；防止氯化亚铁被氧化（1分）；Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃（2分，合理反应都可以给分）；⑶Al(OH)₃（1分）；Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；浓硫酸；防止外界水蒸气进入；⑵87.4% ；SO₂不能完全被吸收 ，装置中有SO₂滞留。

【方法二】2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄ ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加热时Na₂SO₃不一定完全转化。

【方法三】（1）不能；酸性条件下Ba(NO₃)₂将SO₂氧化成BaSO₄；（2） 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu₂O+14H⁺ +2NO₃^- =6Cu²⁺ +2NO↑+7H₂O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。