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评分说明
1.本答案供阅卷评分时使用。考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.物理计算题只有最后答案而无演算过程的,不得分;只写出一般公式,但未能与试
题所给的具体条件联系的。不得分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不得分。
第I卷
第1卷共l8小题,每小题6分,共108分。
一、选择题:选对的给6分。选错或未选的给0分。
1.C 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.D
二、选择题;全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错或未选的给0分。
13.B 14.C
第II卷
19.(18分)
(1)①等间距(或均匀) ②等于
(2)①
,
②如图
③通过小灯泡的电流与电压的变化关系是非线
性关系;小灯泡的电阻随温度的升高而增大;
小灯泡的功率随电压的增大而增大等
(其他说法正确的,同样给分)
20.(15分)
汽车刹车后做匀减速直线运动,末速度为零.由运动学公式


联立解得 
由

可以判断,该车没有超速.
21.(19分)
(1)设物品质量为
,物品先在传送带上做初速度为零的匀加速直线运动,其位移大小为
.由动能定理

得

之后,物品和传送带一起以速度
做匀速运动
匀加速运动的时间 
匀速运动的时间 
所以
=
(2)物品在转盘上所受的静摩擦力提供向心力,当物品在转盘上恰好无相对滑动时,
有

得

22.(20分)
(1)粒子所受洛伦兹力大小

方向:正东(回答向右也给分)
(2)如图,粒子以速度为
沿地球径向射入地磁场做匀速圆周运
动.设半径为
,周期为


则


由几何关系


有

(3)如图,若以最大速度
沿水平向西方射入地磁场的该种粒子不能到达地面,则
从任意方向射入地磁场的所有这种粒子均不能到达地面.设该种粒子的轨迹半径
为
,必须满足

又

得

25.(15分)
(1) 
酸性强弱;
(或
比
更容易与
化合等合理答案)
(2)
(3)

(4)

24.(14分)
(1)A
(2)
(3)①不是

②A
③
25.(16分)
(1)氢氧化钠(或氢氧化钾等)


(2)使
完全氧化为
(3)
(或其他合理答案)
(4)250mL容量瓶
(5)不合理,会使所测得的铁元素的质量分数偏大(或其他合理答案)
26.(25分)
I.
(1)叶绿素被破坏
(2)植物B
小 叶绿素b
(3)50%的遮荫条件是错的,应改为黑暗条件
Ⅱ.
(1)升高 肾小管 减少
(2) 下丘脑 大脑皮层
27.(15分)
(1) 4 
(2)
(或
与
) 1:1
(3)
(缺一不得分) 
(4)能
P 甲RRGgyy × ZrrggYy
↓
F
Rrggyy
(椭圆形、淡绿叶)
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分.其中,第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,
考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29题都作答,则按第28题计分,
若第30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题.
28.(12分)
(1)② (2)①
29.(12分)
(1)④ (2)③
30.(13分)
(1)
金刚石是原子晶体,
是分子晶体
(2)
(3)有
(4)①D
②金属键
31.(13分)
(1)羟基(或―OH)
(2) 
(3) 
(4)取代反应、加成反应
(5)3
32.(10分)
(1)乳腺 显微注射 DNA分子杂交
(2)桑椹胚(或囊胚) 胚胎分割
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?简述理由:________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
a.再加入铁粉 b.再滴入BaCl2溶液 c.再加入银 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀
c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式: ___________________________。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是________。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片,进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g,测得反应后溶液的体积为V mL,请计算剩余硫酸的物质的量浓度=________mol/L(用含W、V的代数式表示)。
已知一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为
,熔点为
℃,沸点为
℃,
℃时在水中的溶解度为280mL/L(水),与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇.
某课外学习小组欲在实验室里用如图所示装置制备一氯甲烷:
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸,无水
作催化剂.试回答:
(1)写出一氯甲烷的电子式:___________.
(2)制备一氯甲烷的化学方程式:___________.
(3)装置b称为___________.
(4)如何检查该套装置的气密性?
(5)实验中实际将甲醇和浓盐酸按物质的量之比为1∶2放入反应器的理由是___________________.
(6)实验结束后,d中收集到的液体中除水外还会含有的物质是___________.(填化学式)
(7)已知,一氯甲烷燃烧时的火焰呈蓝绿色.请在图示装置的基础上加以改进,以检验一氯甲烷燃烧时的现象.写出改进装置的设计方法.
查看习题详情和答案>>请回答:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4?XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值;
①在他们的实验操作中至少称量
②下面是其中一次实验的数据
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
(3)装置乙的作用是:
(4)下列说法正确的是:
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f.此装置换上其它药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气.
(1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
| ||
| ||
可以证明有余酸的实验方案是
(a)再加入铁粉(b)再滴入BaCl2溶液(c)再加入银(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
(a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量.
(b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
(c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况).
(d)用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况).
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量.在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤.洗涤.干燥、称量沉淀.请写出生成沉淀的离子方程式:
(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片,进行洗涤.干燥.称量.若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml,请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |
| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |