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2009年曲靖一中年高考冲刺卷理综(一)
一、选择题
1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.A8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B
二、选择题
14.A 15.CD 16.B 17.C 18.BC19.CD 20.B 21.B
三、非选择题
22.(18分)
(1)8.0;4.1(每空3分)
(2)①(6分)如下图

②(6分)
分别表示电压表
、
的读数,
表示
内阻
23.(15分)
(1)小球带负电(2分)
带电小球处于平衡状态,有
①
②
(2)小球在竖直平面内沿圆弧摆下,做圆周运动。(或沿圆弧摆下然后沿圆弧来回运动)带电小球到最


低点时速度最大,设小球的最大速度为
小球摆下过程中重力做正功,电场力做负功,由动能定理得
③ 联立①③式得


24.(19分)
(1)摩托车运动员由高台水平飞出由平抛运动规律;
水平方向
①
竖直方向
②
联立式①②得
(2)摩托车运动员由坡底冲上高台,根据动能定理

③
将
代入到式③得
(3)从高台水平飞到地面,
由机械能守恒定律

④
解得
25.(20分)
(1)在子弹射入小车的过程中,由子弹、线圈和小车组成的系统动量守恒。有


解得子弹的质量
(2)当
时,由图象中可知线圈右边切割磁感线的速度
由闭合电路欧姆定律得
线圈中的电流
解得
(3)由图可知,从
开始,线圈进入磁场,线圈中有感应电流,受安培力作用,小车做减速运动,速度
随位移
减小,当
时,线圈完全进入磁场,线圈中感应电流消失,小车做匀速运动,因此线圈长为
。


解得
(4)由图象可知,线圈左边离开磁场时,小车的速度为
,线圈进入磁场和离开磁场时,克服安培力做功,线圈的动能减少,转化成电能消耗在线圈上产生电热,


解得线圈电阻发热量
26.(16分)(1)
(2)
极性、非极性、直线型
(3)
(4)
,(5)
27.(18分) (1)①
②碱石灰(或
或生石灰)
③极易溶于水,水溶液呈碱性 ④B
(2)让空气通过灼热的铜网 ①混合
并使其干燥 ②观察导气管口气泡数量,调查气体流量,使
达最佳混合比1:3 将湿润的红色石蕊试纸靠近出气管口,试纸变量,说明气体为
(其他合理答案同样给分)
(3)
28.(12分) (1)

(2)家成反应 强见的醇溶液、加热

(1)基因突变和交叉互换
(2)
(3)①基因通过控制酶的合成来控制代谢从而控制性状 ②人工合成
(4)①杂交:选择亲本中多对雌雄个体进行杂交 ②测交:选择
中的棕色小香猪与白色小香猪测交,不出现性状分离和即为纯合
(5)调查方案②统计具有该性状小香猪的性别比例
结果:①若表现该隐性性状的个体中,雄性与雌性数量基因相等,则
基因位于常染色体上
②若表现该隐性性状的个体中,雄性多于雌性。则
基因位于X染色体上
③若表现该隐性性状的个体全是雄性,则
基因位于
染色体。
[化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
| 第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(7)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(8)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N,在M和N中,Y的质量分数分别为50%和40%.
(1)与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______,Z的基态原子______的价层电子的排布式为______.(2分)
(2)M化学式为______;该分子是由______键(填“极性”或“非极性”)形成的______分子(填“极性”或“非极性”).
(3)写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______;该分子中的中心原子以______杂化,是______分子(填“极性”或“非极性”),分子空间构型为______.
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种.其水溶液均显酸性,试分别写出其分子式______、______,并比较酸性强弱:______.
元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N,在M和N中,Y的质量分数分别为50%和40%.
(1)与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______,Z的基态原子______的价层电子的排布式为______.(2分)
(2)M化学式为______;该分子是由______键(填“极性”或“非极性”)形成的______分子(填“极性”或“非极性”).
(3)写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______;该分子中的中心原子以______杂化,是______分子(填“极性”或“非极性”),分子空间构型为______.
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种.其水溶液均显酸性,试分别写出其分子式______、______,并比较酸性强弱:______.
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卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
| 第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(7)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(8)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层,且第一电离能的顺序为A<C<B,其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子;D与A同族,其单质为常用的半导体材料;E为前四周期由负性最小的元素;F原子内层无空轨道,最外层电子数与E相同.请回答:
(1)F的价层电子排布为
(2)比较A、D的氢化物.稳定性:前者
(3)C与氢元素形成的正一价离子含有10电子,该离子中C原子的杂化方式为
(4)1molAC2分子中π键的数目为
(5)AC2分子构成的晶体结构如图,已知最近的两个分子间距离为
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