摘要：2NaClO3+4HCl＝2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O0.2 2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)
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（2011?宝鸡三模）[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
①利用表中数据，如何推断出SO2的催化氧化反应是一个放热反应？
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
③已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）
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（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
|
压强/MPa SO2转化率 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
否
否
（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？否
否
（填“是”或“否”）．③已知：2SO2（g）+O2（g）
| ||
| △ |
8×103
8×103
t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为9.85×109
9.85×109
kJ．（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B
焦化厂
焦化厂
、D水泥厂
水泥厂
．②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
| ||
| ||
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
．
| ||
| ||
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.5g．
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液最终变成
（3）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为
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步骤Ⅰ称取样品1.5g．
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶
把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶
．（若正确，此空不填）（2）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B
．A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液最终变成
红色
红色
色．（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 |
待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
18.85%
18.85%
．
乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
5
5
个五元环．（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
| M2+ | K[（MY）2-] | Ksp（MS） | 填“是”或“否” |
| Pb2+ | 2×1018 | 4×10-26 | |
| Cd2+ | 2.6×1016 | 1×10-20 |
因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
=
≈
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
| C((CdY) 2-) |
| c(Cd2+)×c(Y4-) |
| 0.01-x |
| x×(0.49+x) |
| 0.01 |
| 0.49x |
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
=
≈
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
| C((CdY) 2-) |
| c(Cd2+)×c(Y4-) |
| 0.01-x |
| x×(0.49+x) |
| 0.01 |
| 0.49x |
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
（2009?抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%）；
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
（2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）
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| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
；（2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？否
否
（填“是”或“否”）；（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成
酸雨
酸雨
（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=
c（OH-）-c（HA）=
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| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
否
否
（选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
C
．A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．