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1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．AC 11．AD 12．D
13．B 14．A 15．B 16．D 17．B 18．B 19．D 20．D 21．C 22．C
23．（1）
；
；（2）HCl；
；（3）HCl、
、
24．（1）
、
、
；（2）铁粉，Ag （3）
、
、、；
25．D的式量比C大16，猜想Y是
．
的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．
正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐
（1） 
（2）
（3）
（4）
或
26．（1）Fe、C、Si、Al （2）Fe、C 
、
、
、
（3）
（4）
27．（1）Mg C MgO CO （2）
Fe 
28．（1）3 （2）
（3）
，
，
29．（1） （2）设金属元素的原子量为x
x＋16 44
x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO
（3）
，设G的分子量为y，则
，y＝44，若G
分子中含有1个O原子，则44-16＝28，28是N原子量的2倍，则G是
，若G分子中含2个O原子，则44-32＝12，则G是，不合题意
（4）
，
30．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加
溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为
（2）
b＋34 18 18
解得 b＝24，∴ B是镁元素
x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
∴ x＝1；y＝1；z＝6
（3）A的原子量为
，∴ A是钾元素
A元素的名称是钾
（4）复盐的化学式为
（5）焰色反应
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A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
查看习题详情和答案>>某铁的氧化物，用7 mol•L-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D.Fe5O7
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A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D.Fe5O7
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某铁的氧化物，用7 mol·L－l的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为 | |
| [ ] | |
A． |
FeO |
B． |
Fe3O4 |
C． |
Fe4O5 |
D． |
Fe5O7 |
（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
| 金属离子 | 氢氧化物开始沉淀的pH | 氢氧化物沉淀完全的pH |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。 查看习题详情和答案>>