摘要:C.与加成生成 D.与加成生成答题卡题号1234567891011分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分选项 题号1213141516171819202122分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分选项 第Ⅱ卷(共67分)

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  1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.A 7.BD 8.AD 9.B 10.B 11.A 12.A

  13.A 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D 19.B 20.C 21.B 22.C

  23.A:  B:  C:

  D:

  24.  

  25.(1)

  (2)  

  (3)

  26.(1)

  (2)

  (3)③⑤

  (4)  

  27.(1)A:对苯二甲醇 B:对苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  (2)

  

  (3)类型:取代,条件:光

  (4)B、D

  28.(1)

  (2)A:

  C:

  E:

  (3)

  

  29.(1) 

  (2)

  

  30.(1)

  (2)若为链状二烯烃,则b4a;若为环烯烃,则b2a

  (3)

  

  

  

  (4)我们先将氧化后的产物复原,去掉后加上的氧,且将空下的双键位置编号

  

  

  这样,若②和④先接成环,①和③再接为侧链,则能形成五圆环,不合题意;若②和③接成环,①和④再接为侧链,则能形成六圆环,符合题意,所以,推导出的结构简式为

  A:

  B:

  (5)或简写成(即异松油烯,名称不作要求)

  (6)符合的通式,属单烯烃,它可能的结构有3种(见下A、B、C),经臭氧氧化分解后,所得产物

  A:

  B:

  C:

  已知产物中有丙酮,则C产生的HCHO=0.15 mol,C=0.15 mol

  又产物中HCHO的总物质的量=0.21 mol,则A产生HCHO=0.06 mol,A=0.06 mol,同时,A产生的

  而产物中醛的总物质的量=0.45 mol,所以,B产物的

,B=0.09 mol

  综上,混合气体中3种烯烃A、B、C的物质的量之比为2∶3∶5

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I.常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.回答下列问题:
(1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-

(2)实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量,操作步骤如下:
①取固体样品配成溶液;
②取25mL样品溶液加指示剂A,用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点;
③再加指示剂B,再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想.
(3)当pH=7时,此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3

(4)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=
10
10

II.某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号):
(5)c(H+)最大的是
A
A
,c(H2A)最大的是
C
C
,c(A2-)最大的是
D
D
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铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速易行的方法:

首先检查制氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③中潮湿的铁丝依然光亮.
试回答以下问题:
(1)由于与接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于
电化学腐蚀
电化学腐蚀
.能表示其原理的电极反应为负极
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

正极
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

(2)仪器A的名称为
球形干燥管
球形干燥管
,其中装的药品可以是
碱石灰
碱石灰
,其作用是
干燥氧气
干燥氧气

(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为①
与氧气接触
与氧气接触
;②
与水接触
与水接触
;决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
氧气浓度
氧气浓度

(4)将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图2所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:
金属 电子流动方向 电压/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大.请判断:
①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
C
C
(用字母表示)
②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后,则在滤纸上能看到有白色物质析出,后迅速变为灰绿色,最后变成褐色.则滤纸上方的金属片为
B
B
(用字母表示)
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