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选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
C
A
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
AD
C
D
BD
AD
15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
Ⅱ(8分)⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)
⑵过滤、洗涤(1分)
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分) （紫）红(1分) ⑷3 (2分)
16、(8分(1)NaClO（1分）(2)
（1分）
(3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分） 氯碱工业（1分）
(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）
②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）
17、（10分）(1)FeSO4?7H2O （写FeSO4晶体也给分）
(2)防止Fe2＋氧化； 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。
(3)稀盐酸（或稀硫酸等） (4)TiO2 Ti＋O2↑
（每空2分，共10分）
18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）
②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）
③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）
⑶ 800 （2分）
19、（12分）(1)加成 （1分）(2)13（2分）
(3)（4分）
(4)（5分）
20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不变（1分）
⑵ ＜（2分）
⑶ 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则：
Zn(g)＋CO2（g）
y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol
2y×62.5%＝1mol y＝0.8mol 5y＝4mol（2分）
2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2 △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
4x/(5x－0.5mol)＝82.5% x＝3.3mol 5x＝16.5mol（2分）
5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
V(空气)＝20.5×
21、（12分）
(1)CD（2分） (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18种元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面体（1分）；3d74s2（1分） (3)BC（2分）
(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
| 时间（s） n（mol） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线______．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
______．
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恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度）：（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（B）=
（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x=
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2：1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
（4）该反应的化学平衡常数表达式K=
| c(B)?c(C) |
| c2(A) |
| c(B)?c(C) |
| c2(A) |
（5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是
a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1 d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a为大于0的任意值．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式
| ||
| 高温高压 |
| ||
| 高温高压 |
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
| 时间/min | CH4（mol） | H20（ mol） | CO （mol） | H2 （mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | X1 | X2 | X3 | 0.60 |
| 7 | Y1 | Y2 | 0.20 | Y3 |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.62 |
前5min平均反应速率v（CH4）=
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
