摘要： (2) . (3)

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_494934[举报]

一．选择题(每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

B

D

C

B

D

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

D

A

B

B

D

A

 

 

 

 

 

二．填空题(30分)

17.(6分)（1）释放(2分)

（2）-( b - a) kJ?mol-1(2分)

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)    △H=-2(b+c -a)kJ?mol-1(2分)

18．(共8分 ) (1)0.05   (2)③⑤    ④    (3)4a+c=2b  (每空2分)

19．(共10分) （1）②⑤⑥，①④，

（2）②⑤⑥，NH4++H2ONH3?H2O+H+、ClO－+H2OHClO+OH－、HCO+H2OH2CO3+OH－。(任写一个)

（3）④②③⑥⑤①  (每空2分)

20．(8分)＞， Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

=， 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓(每空2分)

21.(10分) （1）①酸      大于    ②酚酞  、甲基橙  ③24．60 (4分)

       （2）  (24.60ml×ca mol.L-1)/Vml(2分)

       （3）无影响  偏低  偏高     偏低   (4分)

22．(10分)  (1)2CuSO4＋2NaOH=Cu2(OH)2SO4↓＋Na2SO4     (2分)

(2)将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42－后(1分)，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42－。(1分)

（3）Cu2(OH)2SO4+2NaOH=2 Cu(OH)2↓+Na2SO4  (2分),沉淀溶解平衡中，溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀(2分)

（4）(2分)

 

 

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
aV1-0.5bV 2
1000
aV1-0.5bV 2
1000
mol．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
．
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
H+
H+
．
 查看习题详情和答案>>
Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）
不变
不变
，C（H+）
不变
不变
，水的电离度
不变
不变
，Kw
不变
不变

（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
减小
减小
，溶液的pH
增大
增大

Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
小于
小于
  10 （填大于、等于或小于）
 查看习题详情和答案>>
Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
11
11
；
②怎样判断司机是酒后开车：
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
．
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
阴极上的电极反应是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．
 查看习题详情和答案>>
Ⅰ、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
（1）pH＜
5.6
5.6
的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的
生石灰
生石灰
，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
．
（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
．
Ⅱ、（1）下列常用物质：A．碳酸镁  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是
B
B
，可直接进入人体血液补充能量的是
C
C
，可用作食品防腐剂的是
D
D
，常用作食品着色剂的是
E
E
，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
A
A
．
（2）①氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的化学方程式
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
C6H12O6
C6H12O6
．
③发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是
氨基酸
氨基酸
．
 查看习题详情和答案>>
Ⅰ、写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极：
2O2+8H++8e-=4H2O
2O2+8H++8e-=4H2O

负极：
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+

总反应：
CH4+2O4=CO2+2H2O
CH4+2O4=CO2+2H2O

Ⅱ、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．
按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．
①B为
负
负
极，A极的电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②最终可观察到的现象是：
溶液中有红褐色沉淀生成
溶液中有红褐色沉淀生成

③涉及的两个主要的化学反应的化学方程式为：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（2）打开K1，合并K2．
①E为
阴
阴
极，F极的电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

②检验F极产生气体的方法是：
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是
A、E
A、E
，原因是：（在下表中填写，可不填满）
周围变红的电极代号（填字母） 原因
A
A
O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH-
E
E
2H++2e-=H2↑
H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+）
2H++2e-=H2↑
H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+）
无
无
无
无
无
无
无
无
 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网