摘要：(2)109°28′ (3) (4)① SiO2是原子晶体.微粒间作用力为共价键.SiCl4是分子晶体.微粒间作用力为 范德华力.故SiO2熔点高于SiCl4 ② SiCl4和SiF4均为分子晶体.微粒间作用力为范德华力.结构相似时相对分子质量越 大.范德华力越大.故SiCl4熔点高于SiF4
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下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(原因)均不正确的是
A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能
B.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D.分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109°28′，因为键角还有可能为60°
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| A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 | B、二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 | C、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 | D、空间构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60° |