如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

请回答下列问题：
（1）B的电子排布式：；固体E的晶体类型；H中的键型为（填“π”或“δ”）；
（2）反应①的化学方程式：．
（3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
①单质属同-主族：；②单质属不同主族：．
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：．

如图是实验室制取乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：，并轻轻地振荡试管，使之混合均匀．反应方程式：．
（2）装置中通蒸气的导管位置位于饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（3）浓硫酸的作用是：；．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是；．
（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），分离乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器是．

如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．

（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K_sp）如下：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为．

如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的（填序号）；
A．原子得到电子所放出的能量               B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中的结论．
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第个．

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．
下列可代替它作自来水消毒剂的是．（选填字母序号）
A．NH₄Cl      B．AlCl₃      C．K₂FeO₄      D．ClO₂
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
Ⅰ	酸性
Ⅱ	还原性

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法．