盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L　　B．30.24L　　C．20.16L　　D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol　　B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H₂O₂的作用是剂，该反应的化学方程式为．
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：，画出相应的装置图并指明电极材料__．

苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，结构简式如图：对苯甲酸钠描述错误的是
[　　]
A．	属于盐类
B．	能溶于水
C．	属于烃类
D．	能与盐酸反应

盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸．

(1)瑞典科家舍勒在研究软锰矿(主要成份为MnO₂)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：________．

(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验．

①能说明氯气与水发生化学反应的实验是________(填实验序号)

②写出实验D中所发生反应的离子方程式________．

(3)该校另一合作学习探究小组用下图所示装置对铜与硝酸反应进行探究．

①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？________．为什么？________．

甲同学还能观察到的现象有________．

②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀(m/g)和加入溶液的体积(V/mL)的关系如下图所示．请写出O－A段反应的离子方程式________．

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
温度℃
溶解度
溶质　 g/100g水 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH₄HCO₃ 15.8 21.0 27.0
NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH₄Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，、；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是．
（2）“转化”的离子方程式是．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30～35℃之间？．
（4）a，b处的操作分别是、．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃__．