摘要：A. S的燃烧热为297.23kJ/mol
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根据热化学方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
| A、形成1molSO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）中的化学键所吸收的总能量 | B、1molS（g）充分燃烧生成SO2，放出热量大于297.23kJ | C、1molS（g）充分燃烧生成SO2（g），放出热量小于297.23kJ | D、在25℃，101kPa下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ |
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是
- A.1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
- B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
- C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
- D.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
| A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ |
| B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ |
| D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
| A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ |
| B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ |
| D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |