摘要：离子方程式正误:①看电荷是否守恒 ②看物质拆分中否正确.只有强酸.强碱.可溶性盐可拆.其它一律不拆 ③看产物是否正确.如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐.Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等 ④看原子是否守恒 ⑤水解与电离方程式要看准.不要被反应物有水所迷惑.
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（2011?新余二模）下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（ ）
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下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（ ）
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| 选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 | 正确 |
B |
碳酸氢钠溶液与足量 的氢氧化钡溶液反应 |
Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 | 正确 |
| C | 金属Na和CuS04溶 液反应 |
Na+Cu2+=Na++Cu | 错误．离子方程式不 符合电荷守恒原则 |
D |
过量二氧化碳通入次 氯酸钙溶液中反应 |
2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- | 错误．生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下列对离子方程式书写评价正确的是（ ）
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| 选项 | 化学反应与离子方程式 | 评价 | |||||||||||||
| A | 将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu
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正确 | |||||||||||||
| B | Na2O2与H2O反应Na2O2+H2O
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错误，氧元素不守恒 | |||||||||||||
| C | NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-
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错误，产物应该是Al(OH
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| D | 向Fe(OH
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正确 |
（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）
| A．50ml烧杯 | B．50ml量筒 | C．100ml量筒 | D．25ml滴定管 |
⑵再加入氨水的离子方程式为 。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”） 查看习题详情和答案>>