（1）实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．
a.C(s)+H2O(g)

. .

CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)

. .

2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)

. .

NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选的反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为．
某同学用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断正确的是（填序号）．
a．实验过程中，左侧烧杯中N

O

- 3

的浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的燃料电池通过导线与如图所示的电解池相连，其中a溶液为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a溶液为CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=（假设电解后溶液的体积不变）．

25℃、101kPa下，CO（g）、HCOOH（l）、CH₄（g）和CH₃OH（l）的燃烧热依次是283kJ?mol^-1、62.8kJ?mol^-1、890.3kJ?mol^-1和726kJ?mol^-1下列热化学方程式不正确的是（　　）

氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．如图所示：

（1）①图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数8%与6%的大小为；
②分别写出燃料电池B中正、负极上发生的电极反应，正极：，负极：；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点）：、．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．
（3）TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO₃，写出该反应的化学方程式：．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)

. .

MgCl2(s)△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti(s)+Cl2(g)

. .

1

2

TiCl4(I)△H=-385kJ?mol^-1
写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式：，反应在氩气氛围中进行的原因是．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）．
（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是（填元素符号），

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．气态氢化物最稳定的是（填化学式）．

实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③．
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．

序号

实验操作

实验现象

I

稀硫酸中加入铜片

无明显变化

II

硝酸钠溶液中加入铜片

无明显变化

III

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化

再加入铜片

有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是．
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）．