摘要： +h W1X0k!r,G D'@(X$i记忆法,记忆方法,英语单词记忆,如何提高记忆力,记忆培训,速读,思维导图,脑潜能一氧化碳在空气中燃烧.发出蓝色的火焰.放出热量
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已知元素X的某原子的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是
A.不能由此确定元素X的相对原子质量 B.元素X的相对原子质量为Z＋N
C.1molX原子的质量为(Z+N)g D.X的摩尔质量为(Z+N)g
查看习题详情和答案>>（2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．
请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为
；元素R在周期表中位于第
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
（3）M和T形成的化合物水溶液显
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
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| J | ||||
| M | R |
（1）M的离子结构示意图为
ⅥA
ⅥA
族．（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
．（3）M和T形成的化合物水溶液显
酸
酸
性，用离子方程式解释原因Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ad
ad
（选填序号）．| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
2HCl+O2↑
| ||
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
2HCl+O2↑
．
| ||
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．
（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为
ⅦA族
ⅦA族
族． （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
．（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl
Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．Al（OH）3+3HCl（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
（选填序号）．| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入N2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
，该分子的空间构型为
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．
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（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，导致这种差异存在的原因是NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为相等
相等
．（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的电子式是直线型
直线型
化合物ZRF2的结构式为（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
4
4
NA，列有关R4的说法中正确的是③
③
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．
有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。
各物质的起始加入量
| 物 质 | H2 | Br2（g） | HBr | X | Y | Z | R |
| 物质的量（mol） | 2．0 | 2．0 | 5．0 | 设x | 8．0 | 0．50 | 1．5 |
（1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）
A．3 B．4 C．5 D．6
（2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向 方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为 。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小 。
A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能确定
（4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是 。
（5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向 方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于 。 查看习题详情和答案>>