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A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．按要求写出下列物质化学式或反应式：
B
（2）若A是一种无色液体，D是一种金属氧化物，其相对分子质量为232，其中金属元素和氧元素的质量比为21：8．按要求写出下列物质化学式或反应式：B
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（1）已知：C（s）+
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请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
（2）反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
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（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C
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| n(C) |
| n(Fe2O3) |
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| n(Fe2O3) |
| n(C) |
| n(Fe2O3) |
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
HSO3-+OH-HSO3-+OH-（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ 。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是： 。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是
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C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
（2）反应2CO＋O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
① Fe2O3＋3C
2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 若反应产生的气体是CO2和CO，则
的取值范围是_________________。（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
（5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)
2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号): ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。
（1）已知：C（s）+
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请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______．
（2）反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C
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| n(C) |
| n(Fe2O3) |
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______．
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．