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（1）定性分析：图甲可通过观察
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
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②实验时放出气体的总体积是
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：
④计算H2O2的初始物质的量浓度为
（1）定性分析：图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______ 2H2O+O2↑ 查看习题详情和答案>>
（1）写出A的化学式为
（2）I与F作用的离子方程式是
（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：
（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①
已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
（2）滴定实验中所用指示剂是
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
（4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。
A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D.配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度
（2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-====
，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞
。
析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定：2
+
====
+3I-。
准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是：______________________。
②实验中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你认为硫酸的作用是：_______________________。
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_____________________________________。
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：____________________________________________________________________。
⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________。
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