摘要：69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气.同时得到氢气.氢氧化钠.电解时阳极为石墨.阴极为铁.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_455397[举报]
Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
（3）E装置的作用是
（4）装置
查看习题详情和答案>>
X
X
（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
| ||
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接
i
i
，j
j
接g
g
，f
f
接e
e
，d
d
接b
b
，c
c
接h
h
．（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
MnO2+4Hl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4Hl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为
| ||
反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
．（3）E装置的作用是
除去多余的氯气，防止污染空气
除去多余的氯气，防止污染空气
，F装置的作用是除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．（4）装置
B
B
（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸
次氯酸
．Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后______ （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式______．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式______．
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是______．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为______．
（3）E装置的作用是______，F装置的作用是______．
（4）装置______（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是______．
查看习题详情和答案>>
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是______．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为______．
（3）E装置的作用是______，F装置的作用是______．
（4）装置______（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是______．
Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ．
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 ．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为 ．
（3）E装置的作用是 ，F装置的作用是 ．
（4）装置 （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是 ． 查看习题详情和答案>>
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 ．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为 ．
（3）E装置的作用是 ，F装置的作用是 ．
（4）装置 （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是 ． 查看习题详情和答案>>
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为
查看习题详情和答案>>
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液pH变大
变大
（填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a、c
a、c
．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
b、c
b、c
．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填写操作名称）除去NaCl（6）电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________________。与电源负极相连的电极附近溶液Ph_________(填“不变”“升高”或“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________。
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去
，该试剂可以是_____________。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、
，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c)。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，可防止Cl2与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为___________________________、_______________________。
查看习题详情和答案>>