摘要： 分子间力一定含在分子晶体内.其余晶体一定不存在分子间力.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_455362[举报]
（12分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，
具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
的晶体结构如图所示。
（1）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。
| A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 |
| B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 |
| C．两种晶体中B-N键均为共价键 |
| D．两种晶体均为分子晶体 |
（3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。 查看习题详情和答案>>
（12分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，
具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
的晶体结构如图所示。
（1）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。
（2）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。
（3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。
具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
的晶体结构如图所示。
（1）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。
| A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 |
| B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 |
| C．两种晶体中B-N键均为共价键 |
| D．两种晶体均为分子晶体 |
（3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。
判断下列说法是否正确
（1）干冰熔化或汽化时，分子内的化学键遭到破坏（ ）
（2）熔、沸点：NaF >NaCl>NaBr（ ）
（3）HCl易溶于水难溶于汽油（ ）
（4）金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关（ ）
（5）C60与6027Co分别代表一种分子和一种原子（ ）
（6）常温下分子晶体不可能是固体状态（ ）
（7）NaOH晶体熔化时其中的离子键和共价键都遭到破坏（ ）
（8）在分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他的化学键（ ）
（9）原子晶体可能是单质也可能是化合物，而离子晶体则一定是化合物（ ）
（10）一般地，原子晶体的熔、沸点比离子晶体的熔沸点高（ ）
查看习题详情和答案>>
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
+3
+3
价，A的电负性＞
＞
B的电负性；A的第一电离能
＜
＜
B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12
12
个．（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
AC
AC
（填序号）．A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N3-相连的X+有6
6
个．（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
C
C
A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
（7）CaC2中
| C | 2- 2 |
| O | 2+ 2 |
| O | 2+ 2 |
| O | 2+ 2 |
2NA
2NA
．确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
（7）CaC2中
与
互为等电子体，
的电子式可表示为______；1mol
中含有的π键数目为______．
查看习题详情和答案>>
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
（7）CaC2中
| C | 2-2 |
| O | 2+2 |
| O | 2+2 |
| O | 2+2 |