摘要：10． 酸的强弱关系:(强)HClO4 . HCl.H2SO4.HNO3>:H2SO3. H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
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根据如图反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．（1）单质L是
H2
H2
．化合物A是NaCl
NaCl
．（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
②
②
和④
④
（填代号）．它们反应的化学方程式分别是
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
| ||
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为
2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
．此反应的发生说明酸的强弱关系为H2CO3＞HClO
H2CO3＞HClO
．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| Ka/mol·L－1 | 9×10－7 | 9×10－6 | 2×10－2 |
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX 查看习题详情和答案>>
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
|
酸 |
HX |
HY |
HZ |
|
Ka/mol·L－1 |
9×10－7 |
9×10－6 |
2×10－2 |
A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX
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