（2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的离子方程式为．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
②能说明该反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的浓度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的颜色不变
（3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中NaCl的作用是．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为：mol/L．

盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸．
（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO₂）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：．
（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验．

	实验内容	实验现象
A	收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡．	蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色．
B	取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量．	紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色．
C	取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中．	产生大量白色沉淀
D	最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡．	瓶内黄绿色气体立即消失．

①能说明氯气与水发生化学反应的实验是（填实验序号）
②写出实验D中所发生反应的离子方程式．
（3）该校另一合作学习探究小组用下列如图1所示装置对铜与硝酸反应进行探究．

①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？．为什么？．甲同学还能观察到的现象有．
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如图2所示．请写出O-A段反应的离子方程式．

有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z⁺、V³⁺均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2-、Y^-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
请回答：
（1）X^2-的结构示意图为．
（2）元素W在元素周期表中的位置是．
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为．
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶
反应的化学方程式：．
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为；
反应的离子方程式为．