摘要:20.A.B.C.D.E五种短周期元素.核电荷数依次增加.其中A与D同主族,C与E同主族.A的一种原子内无中子.B原子最外层电子数是内层电子数的2倍.一个C2―离子含10个电子. (1)D的单质在C的单质中燃烧.生成化合物甲.写出化合物甲的电子式 . (2)由A.B两种元素组成最简式为BA3的化合物乙与C的单质在足量KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 .(3)由A.C.D.E四种元素按原子个数比1:3:1:1组成物质丙溶于水后溶液显酸性.则溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 .

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1.C      2.B     3.B     4.D     5.C  6.B   7.D  8.A      9.C     10.C  11.A

12.D  13.C    14.C  15.C  16.D     17.B  18.B

19.(12分)

(1)CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)

(2)不再有气泡产生(或只有极少量气泡产生)(2分)

(3)玻璃棒(2分)

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分)

(5)6.6   (2分)

(6)循环使用  (2分)

20.(6分)

(1)Na+2- Na+       (2分)

   (2)C2H6-14e-+18OH- =2CO32-+12H2O              (2分)

(3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (2分)

21.(8分)

(1)C + 4HNO3(浓)     CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O   (2分,不写条件不得分)

SiO32+CO2 +H2O = H2SiO3↓+CO32     (2分)

(2)8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3     (2分不写条件不得分)

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    (2分)

22.(14分)

(1)增大(2分)

(2)不移动  (2分)

(3)

                        (各占2分,起点位置、曲线走势、终点与原曲线的

相对高低等只要有一处错误则不得分。)

 

(4)(4分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60(2分)

 

 

 

 

 

ν_>_ν(2分)

   (5)787.0  (2分)

23:(14分)

(1)羟基;(2分,写结构简式不得分)

(2)CH2=CH-CH2-OH;(2分)

(3)任意1种均可(2分)

 

 

 (4)   ① b (2分)

②ClCH2COOH,取代反应;(各2分)

③                                                                          (2分

 

 

 

 

 

 

 

 

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10,C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1且呈电中性的微粒的电子式为
(写两种)
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
;以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
AD
AD

A.采用20?50MPa的大气压
B.选用400?500℃的高温
C.使用催化剂
D.及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2molBA3,反应达到平衡时,吸收Q1kJ的能量;乙中充入
1mol B2和3mol A2,反应达到平衡时,放出Q2kJ的能量;则合成BA3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol

③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器,甲容器维持温度和体积不变,乙容器维持温度和压强不变,甲中充入2mol BA3,乙中充入1mol B2和3mol A2,当反应都达到平衡时,BA3的体积分数甲
乙(填“>”、“<”,或“=”),原因是
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高

(4)化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成,甲为弱碱,乙为强酸;常温下,若两溶液中水的电离程度相同.
①若乙溶液的pH=a,则甲溶液中水电离产生的C(H+)=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
,②两溶液等体积混合后,混合溶液中的离子浓度由大到小的是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+

(5)用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质,请写出该反应的离子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
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