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（10分）二氧化氯
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与
相比，
不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：
====
方法二：
====
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用处理过的饮用水（
为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
.2001年我国卫生部规定，饮用水
的含量应不超过0.2
饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被
还原为、
的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当
时，也能被
完全还原成。反应生成的
用标准
溶液滴定：
====
① 请写出时，与反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取
水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的为7.0~8.0
步骤3：加入足量的
晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗溶液
.
步骤5： 。
步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液
。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 
（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中
的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，
不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
处理过的饮用水pH（为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
。
的含量应不超过0．2
。 饮用水中
的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为
的转化率与溶液PH的关系如图所示。当
时，也能被
完全还原成
。反应生成的
用标准
溶液滴定： 
时，
与
反应的离子方程式________________________。 ②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取
水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的
晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗溶液
。 步骤5：_____________________________。
步骤6；再用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。 ③根据上述分析数据，测得该引用水样中的
的浓度为______________
（用含字母的代数式表示）。④若饮用水中
的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是______________（填化学式） （10分）二氧化氯
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与
相比，
不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：
====
方法二：
====
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用处理过的饮用水（
为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
.2001年我国卫生部规定，饮用水
的含量应不超过0.2
。
饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被
还原为、
的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当
时，也能被
完全还原成。反应生成的
用标准
溶液滴定：
====
① 请写出时，与反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取
水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的为7.0~8.0
步骤3：加入足量的
晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗溶液
.
步骤5： 。
步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液
。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 
（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中
的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）
(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(
)。2001年我国卫生部规定，饮用水中
的含量应不超过0.2 mg·L-1。
饮用水中ClO2、
的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为
、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，
也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，
与I-反应的离子方程式___________________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5：_________________________________。
步骤6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中
的浓度为________________mol·L-1 (用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中
的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将
还原成Cl-，该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4=2ClO2↑ +Na2SO4 +O2↑ +2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5） 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ( ClO2-)。2001年我国卫生部规定，饮用水中C1O2-的含量应不超过0.2 mg/L 饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为CIO2-、C1- 的转化率与溶液pH的关系如下图所示。 当pH≤2. 0时，ClO2-也能被I-完全还原成CI-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液 滴定：
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：_____________________________________________
步骤6：再用c moI/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2-的浓度为____mol/L（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成 Cl-，该反应的氧化产物是____ （填化学式）。