摘要：19．① 3CuO +2Al =====3Cu +Al2O3③ Cu + 4 HNO3 (浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O(2)AlO2‑+CO2+2H2O== Al(OH)3 + HCO3-(3)先把铜在空气中加热制取氧化铜.氧化铜再与硝酸反应生成Cu(NO3)2.(用本方法制备不仅可以防止NO2污染环境.且制备相同量的Cu(NO3)2所需硝酸量少)
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在一定条件下可实现图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热易分解，如图中的F是（写化学式）
．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式：
（4）每生成1个D，同时生成
个E．
（5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目）
．
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请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热易分解，如图中的F是（写化学式）
CO2
CO2
．其相应的电子式是（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式：
3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
| ||
3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
．
| ||
（4）每生成1个D，同时生成
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
（5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目）
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
| ||
3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
．
| ||
（4）每生成1摩D，同时生成
0.75
0.75
摩E．
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．（1）写出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．（2）元素A的非金属
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D离子．（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式
（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
3CuO+2Al
Al2O3+3Cu
| ||
3CuO+2Al
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子
| ||
6
6
mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
．由KClO3和Al粉组成的混合物甲，与一定量CuO混合均匀，在强热条件下发生如下反应：
2KClO3 2KCl+3O2↑，4Al+3O2 2Al2O3，3CuO+2Al 3Cu+Al2O3反应完全后得到混合物乙。
①向混合物乙中加入稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去200mL 3mol/L盐酸，反应中无气体产生，结果得到无色溶液丙和不溶物丁，然后过滤。
②将溶液丙加热，蒸干并灼烧得到固体戊，且戊的质量和甲的质量恰好相等。
回答下列问题：
（1）写出不溶物丁的化学式 ；
写出①中反应的离子方程式： ；
（2）甲中铝粉的质量为 g，KClO3的物质的量为 mol；
（3）溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为 。
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铁、铝是现代金属材料的主角．（1）写出Al的原子结构示意图
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
；（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=
-2528KJ/mol
-2528KJ/mol
；（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
N
N
处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为
Cu
Cu
．