(1)在烧瓶里加热反应的试剂是下列的(    )

A.硫化亚铁和稀硫酸                         B.亚硫酸钠和盐酸

C.食盐固体和浓硫酸                         D.二氧化锰和浓盐酸

(2)自左向右，两个洗气瓶分别装有(    )

A.NaOH溶液和浓硫酸                        B.水和浓硫酸

C.饱和食盐水和浓硫酸                        D.水和烧碱溶液

(3)集气瓶里收集的气体是(    )

A.Cl₂                B.H₂S                C.SO₂                D.HCl

浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N₂实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

试回答下列问题：

（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____     ____。

（2）E中发生反应的化学方程式是____                           ____。

（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____        _______。

（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___                  ________。其中氧化剂是____   __，氧化产物是______   __（写化学式）。

（5）装置②中浓硫酸的作用是_____                      ____。

（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是                （填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为                ；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是                   ；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物          （填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                 。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                      ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)=                 。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。