摘要：3．胶体的性质和应用 (1)丁达尔现象 ①定义:光束通过胶体时.形成光亮的通路的现象. ②解释:胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大.使光波发生散射. ③应用:区别溶液和胶体. (2)布朗运动 ①定义:在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的.无秩序的运动. ②水分子从个方向撞击胶体粒子.而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的. (3)电泳现象 ①定义:在外加电场的作用下.胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象. ②解释:胶体粒子具有相对较大的表面积.能吸附离子而带电荷. ③带电规律: i. 一般来说.金属氧化物.金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电, ii. 非金属氧化物.金属硫化物.硅酸等胶体带负电, iii. 蛋白质分子一端有-COOH.一端有-NH2.因电离常数不同而带电, iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电.无电泳现象.加少量电解质难凝聚. ④应用: i．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质. ii．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病. iii．电镀业采用电泳将油漆.乳胶.橡胶等均匀的沉积在金属.布匹和木材上. iv．陶瓷工业精练高岭土.除去杂质氧化铁. v．石油工业中.将天然石油乳状液中油水分离. vi．工业和工程中泥土和泥炭的脱水.水泥和冶金工业中的除尘等. (4)胶体的沉聚 ①定义:胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象.在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来. ②胶粒凝聚的原因:外界条件的改变 i．加热:加速胶粒运动.减弱胶粒对离子的吸附作用. ii．加强电解质:中和胶粒所带电荷.减弱电性斥力. iii．加带相反电荷的胶体:相互中和.减小同种电性的排斥作用.通常离子电荷越高.聚沉能力越大. ③应用:制作豆腐,不同型号的墨水不能混用,三角洲的形成. ④凝聚和盐析的区别 实质不同:凝聚是胶体粒子聚集成大颗粒.而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出. 变化过程不同:凝聚一般不可逆.而盐析可逆.

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