摘要：(二)促进FeCl3水解 3.如何配制Fe(OH)3胶体? 将12 mL饱和FeCl3溶液滴入20 mL沸水中.继续加热至红褐色为止.化学方程式: 4.如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3? 可以利用FeCl3的水解反应.向溶液中加入氧化镁.碳酸镁等.消耗FeCl3水解产生的HCl.促进FeCl3水解.生成MgCl2.这样既不引入新的杂质.又能将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀除去. 5.实验中手不慎被玻璃划破.FeCl3溶液为何能够应急止血? 血液是一种胶体.其中的血液胶体微粒带负电荷.遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH)3胶粒)将其电荷中和掉.使血液胶体发生聚沉.从而起到止血的作用.
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（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．（2）操作Ⅱ中“…”的内容是
当A中固体完全消失
当A中固体完全消失
，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄
无色溶液逐渐变黄
，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3?6H2O晶体的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
（用简要文字并结合离子方程式解释）．（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
| V |
| 400m |
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
．（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是
m-
| ||
| m |
m-
| ||
| m |
（2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
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（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
| 物质 | 沸点/°C | 在水中 | 在乙醚中 |
| TiCl4 | 136 | 强烈水解 | 易溶 |
| SiCl4 | 58 | 强烈水解 | 易溶 |
| FeCl3 | 303（升华） | 水解 | 易溶 |
B
B
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
| ||
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
．
| ||
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
2NaCl （熔融）
2Na+Cl2↑
| ||
2NaCl （熔融）
2Na+Cl2↑
；阴极产物是
| ||
钠
钠
．（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
．（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
1
1
Ti+6
6
HF-1
1
TiF62-+2（H+）
2（H+）
+2
2
H2↑