I、二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

⑴ 在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

　方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

　方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^—）。

　饮用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化

率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^—也能被I^—完全还原为Cl^—。反应生成

的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO₂^—与I^—反应的离子方程式　　　　　　 　　　　 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃

溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^—的浓度为　　　　　 mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

II．（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴ 在农业生产中，滤液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反应温度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是2：3，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　 。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在　　　　 附近、反应时间应控制在　　　 。

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途．

Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为______．
方法二　化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是______．
方法三　Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si3N4和一种气体______（填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为______．
Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______．
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol　　①
Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol　　②
H2（g）+C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol　　③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：______．
Ⅲ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：


已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是______（填化学式）．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：______．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？______（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极反应方程式．阳极：______；阴极：______．