摘要：培养学生实验的安全意识和环保意识. [活动用品]
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（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．
①写出Cl2与水反应的离子方程式 ．
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 ．
（2）
①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；
②写出反应D的化学方程式 ．
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是 ．
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①写出Cl2与水反应的离子方程式
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
（2）
①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是
②写出反应D的化学方程式
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ．
（2）电解时，发生反应的化学方程式为 ．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② ．
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 ．
（4）实验室制取气体B的化学方程式为 ．
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2） ．
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已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为
（2）电解时，发生反应的化学方程式为
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
（4）实验室制取气体B的化学方程式为
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2）
教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律．以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（ ）
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某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的H2的体积，设计了图1装置进行实验．
（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
（2）已知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm3，ρ（Na）：0.97g/cm3，ρ（煤油）：0.8g/cm3．如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间
（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应：
（4）将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里，都不可能观察到的现象是
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊．
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（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
按住橡皮塞，将大头针向上拔出
按住橡皮塞，将大头针向上拔出
．反应开始后，试管中能观察到的现象是钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失；同时有气泡产生
钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失；同时有气泡产生
．（2）已知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm3，ρ（Na）：0.97g/cm3，ρ（煤油）：0.8g/cm3．如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间
长
长
（填“长”或“短”），其原因是钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长
钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长
．（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应：
钾和水反应
钾和水反应
．（4）将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里，都不可能观察到的现象是
CD
CD
．A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊．