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2KNO3
2KNO2＋O2↑
2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
现将该固体物质加热分解，得到n L气体，将这些气体通过足量的水后还剩余
L气体(气体体积在相同状态下测定，且不考虑NO2聚合成N2O4的情况)。
(1)若该固体中只含一种物质，则该物质是___________(填化学式，下同)；
(2)若该固体中含两种物质，则该两种物质是_______、_______，其物质的量之比为_______；
(3)若该固体中含全部三种物质，则三种物质的物质的量之比为_________。
查看习题详情和答案>>固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
I．2KNO3
2KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3)
2 
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为 。
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为 。
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【实验步骤】
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。
①步骤a的目的是 ；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为： 。
③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为 ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________ 。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？ 。
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2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
（2009?广东模拟）某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：
PbO+C
| ||
| ||
[Cu（NH3）2]Ac+CO+2NH3?[Cu（NH3）4]Ac?CO△H＜0．请回答以下问题：
（1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是
（2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是
| ||
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（3）若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是
（4）若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？
| A、4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＜0 | B、生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀 | C、常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质 | D、H2S（g）+FeO（s）?FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速v（H2S）和H2S的平衡转化率均增大 |