（2010?大连二模）有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数．称此样品6.30g，加入6.0mol?L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．请回答下列问题：
（1）乙图溶液X是，甲图煤油的作用是．
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是，写出有关离子方程式．
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：．
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：．

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反应中，
（1）元素被氧化，是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的质量为多少？．

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐，根据下面化学反应框架图填空．

（1）单质F是，
（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）．
（3）溶液I中所含金属离子是．
（4）由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．
（5）写出由H生成I的离子方程式．

如图所示为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为，此反应的氧化剂是．
（2）C中试剂是，其作用是．D中试剂是，其作用是．
（3）E中现象是．F中现象是．反应的化学方程式为．F管中脱脂棉的作用是．
（4）H中试剂为，反应的化学方程式为．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是．