摘要：1． 将Wg铁.氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中.反应完全后得氢气896mL.生成的溶液中只有FeCl2.HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时.盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L.求混合物中各物质是多少g?
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由铁、铝和硅组成的混合物9.7 g 跟足量的稀硫酸反应时，在标准状态下可生成7.84 L 氢气，取等量的该混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，在标准状况下也生成等量的氢气，求该混合物中铁、铝、硅的质量分数。
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将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： ．
（2）若剩余固体
g，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 ．
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（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：
（2）若剩余固体
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将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： 。
（2）若剩余固体
，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。
铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力
．（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12
1.12
L．（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO．
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Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO．
．
| ||
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
．③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
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n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）