（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是           D是           。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→C的化学方程式为                                  。

E→C的化学方程式为                                  

【解析】本题属于无机框图题，做这种类型的试题，关键寻找突破点。B为红棕色，则B是NO₂，这说明是N元素之间的相互转化。又因为A、B、C、D在常温下都是气体，所以A是氮气，D是氨气，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被还原也可以生成NO。

（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式_____________．

（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

（5）化合物C的稳定性比化合物B               （填强或弱）。

【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO₂和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H₂S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO₂和C的反应生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO₂和氢气，所以丙是氢气。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物质的量是。CO₂和过氧化钠反应的方程式为2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25N_A。

（5）S的非金属性弱于O的，所以H₂S的稳定性弱于H₂O的。

（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式_____________．

（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

（5）化合物C的稳定性比化合物B              （填强或弱）。

【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO₂和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H₂S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO₂和C的反应生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO₂和氢气，所以丙是氢气。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物质的量是。CO₂和过氧化钠反应的方程式为2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25N_A。

（5）S的非金属性弱于O的，所以H₂S的稳定性弱于H₂O的。

（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是            D是            。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→C的化学方程式为                                   。

E→C的化学方程式为                                   

【解析】本题属于无机框图题，做这种类型的试题，关键寻找突破点。B为红棕色，则B是NO₂，这说明是N元素之间的相互转化。又因为A、B、C、D在常温下都是气体，所以A是氮气，D是氨气，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被还原也可以生成NO。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为    ，该元素为          元素（填“金属”或“非金属”）

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al，则Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7＋8＋18＋18＋32＝83，该元素是铅，属于金属元素。

（2）C是非金属，Al是金属，前者的非金属性强于后者。

（3）单质硫的化合价是0价，浓硫酸中硫的化合价是＋6价，若二者反应的生成物只有2种，且一种是气体，因为生成物一定有水，则该气体只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O₂的物质的量之比是4︰1，根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子，化合价由＋2价升高到＋3价，因此含氧酸盐是NaNO₂。