摘要:2.确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一:与外电源正极连接的一极是阳极.与负极连接的一极是阴极.方法二:电极上发生氧化反应的是阳极.发生还原反应的是阴极. 原电池:负极:M-ne-=Mn+ 正极:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑ (2)不活泼金属盐溶液Mn++ne-=M (3)中性.弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH- 电解(镀)池: 阳极:(1)若阳极是由活性材料(除C.Pt.Au等以外的其它金属)做成.阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子,(2)若阳极是由C.Pt.Au等惰性材料做成.阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化.阴离子失去电子能力大小顺序为:I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-.阴极:阴极反应一般是溶液中的阳离子得电高考资源网子的还原反应.阳离子得电子能力大小顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.必须注意的是.电镀时通过控制条件.Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+. 五.电解实例及规律电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液pHNaOH溶液强碱

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(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是
D
D
,理由是
该反应既是放热反应,又是自发的氧化还原反应
该反应既是放热反应,又是自发的氧化还原反应

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成

②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+

③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为
2.24L
2.24L
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