摘要:2.确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一:与外电源正极连接的一极是阳极.与负极连接的一极是阴极.方法二:电极上发生氧化反应的是阳极.发生还原反应的是阴极. 原电池:负极:M-ne-=Mn+ 正极:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑ (2)不活泼金属盐溶液Mn++ne-=M (3)中性.弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH- 电解(镀)池: 阳极:(1)若阳极是由活性材料(除C.Pt.Au等以外的其它金属)做成.阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子,(2)若阳极是由C.Pt.Au等惰性材料做成.阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化.阴离子失去电子能力大小顺序为:I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-.阴极:阴极反应一般是溶液中的阳离子得电高考资源网子的还原反应.阳离子得电子能力大小顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.必须注意的是.电镀时通过控制条件.Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+. 五.电解实例及规律电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液pHNaOH溶液强碱
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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是____________。在X极附近溶液中观察到的现象是____________。当电路中有0.2摩尔电子通过时,X极产生气体在标况下的体积为________L。
②检验Y电极产物的方法______________________________
③写出电解的总化学反应方程式_________________________。
(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,则:
① 电解液a选用______________溶液;X电极的材料是______________
②Y电极反应式是______________。
③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0.4摩尔电子通过时,两极质量相差_______克。
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①电解池中X极上的电极反应式是____________。在X极附近溶液中观察到的现象是____________。当电路中有0.2摩尔电子通过时,X极产生气体在标况下的体积为________L。
②检验Y电极产物的方法______________________________
③写出电解的总化学反应方程式_________________________。
(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,则:
① 电解液a选用______________溶液;X电极的材料是______________
②Y电极反应式是______________。
③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0.4摩尔电子通过时,两极质量相差_______克。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1) 若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近溶液中观察到的现象是 。
当电路中有0. 2摩尔电子通过时,X极产生气体在标况下的体积为________L。
②检验Y电极产物的方法___________________________________________________
③写出电解的总化学反应方程式______________________________ 。
(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,则 :
① 电解液a选用______________溶液;X电极的材料是
②Y电极反应式是 。
③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0. 4摩尔电子通过时,
两极质量相差 克。
查看习题详情和答案>>(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
电解过程中
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阴
阴
极(填“阴”或“阳”)附近溶液会出现红色.(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色固体物质生成,Y电极上有无色气体生成,当溶液中的原有溶质完全电解后,停止通电,取出X电极,干燥、称重,电极增重1.6g.
①电解池电极X的电极反应方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
电极Y的电极反应方程式是4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
②电解后溶液的c(H+)为
0.1mol/L
0.1mol/L
(假设电解前后溶液的体积不变)③请推测原溶液中所含的酸根离子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
(请写出两种,用化学式表示),并设计实验验证你推测的其中一种离子,写出实验操作步骤、现象、结论.取少量的待测液于试管中,滴加一定量的盐酸无明显现象,继续滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-
取少量的待测液于试管中,滴加一定量的盐酸无明显现象,继续滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-
.D
D
,理由是该反应既是放热反应,又是自发的氧化还原反应
该反应既是放热反应,又是自发的氧化还原反应
.A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
;以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
.(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成
;②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
;③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为
2.24L
2.24L
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