摘要:D.0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)解析:NH3?H2O是弱电解质.它本身电离所产生的两种离子浓度相等.得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离.所以c(OH-)>c(NH4+).A错,B项中酸碱中和反应后.
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下列叙述正确的是( )
A.0.1mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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