摘要：⑵物料守恒:就是电解质溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.如0.1mol/L的NaHS溶液.0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)⑶原理守恒:水电离的特征是c (H+)= c (OH-).据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3)例题:分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系:⑴物料守恒① .② ③ ⑵电荷守恒:① ② ③ ,⑶质子守恒:① ② ③ .六.盐类水解的应用Ⅰ.判断溶液的酸碱性: ,Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱: ,Ⅲ.比较溶液中离子浓度:①同一溶液中不同离子浓度: .②不同溶液中相同离子浓度: .Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用: . .七.离子共存问题的分析①不能与H+共存的离子有 .②不能与OH-共存的离子有 .③不能与HCO3-共存的离子有 .④不能与Al3+共存的离子有 .⑤不能与AlO2-共存的离子有 .⑥不能与Fe3+共存的离子有 .⑦不能与Fe2+共存的离子有 .⑧不能与ClO-共存的离子有 .试题枚举[例1] 下列叙述正确的是

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