摘要：[例4] 现有可逆反应AnC(g)+Q.在相同温度.不同压强时.A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4.其中结论正确的是 [ ]．A．p1＞p2.n＞3 B．p1＜p2.n＞3C．p1＜p2.n＜3 D．p1＞p2.n=3解析: 当其他条件不变时.对于有气体参加的可逆反应.压强越大.到达平衡的时间越短．图象中曲线和横轴平行.表明反应已达平衡．由图象知道.当压强为p2时.该反应到达平衡的时间较短.故p1＜p2．在其他条件不变的情况下.增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动．因p1＜p2.且当压强为p1时.A的转化率较大.所以正反应为气体体积增加的反应.即1+2＜n.故正确答案选B.答案:B
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现有可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）⊿H=Qkj/mol，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 [ ]．
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
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现有可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ）（1）写电离方程式：①H2SO4
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
②NaF
③K2CO3
（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
②H2的转化率为
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
②正反应为
③由T3向T4变化时，v正
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H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步为主）（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．②H2的转化率为
30%
30%
．③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
1.7
1.7
L．（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡．②正反应为
放热
放热
热反应（填“放”或“吸”）．③由T3向T4变化时，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是
