摘要：2．外内:(1)浓度:浓度越大.单位体积内活化分子数 .有效碰撞的几率 .发生化学反应的速率 ,因此.化学反应速率与浓度有密切的关系.浓度越大.化学反应速率越快.增大反应物的浓度.正反应速率加快.(2)温度:温度越高.一方面活化分子百分数 .另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 .两个方面都使分子间有效碰撞的几率 .反应速率 .(3)压强:对于有气体参与的化学反应.通过改变容器体积而使压强变化的情况:压强增大.相当于浓度 .反应速率 .(反应物和生成物的浓度都增大.正逆反应速率都增大.相反.亦然).(4)催化剂:使用正催化剂.反应所需的活化能 .活化分子百分数 .有效碰撞的几率 .化学反应速率 (对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率).试题枚举

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