摘要：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应.离子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-.Ag+与Br-.Ca2+与SO42-等不能大量共存. (2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-.H+与CO32-.HCO3-.S2-.HS-.HSO3-.SO32-等不能大量共存. (3)生成难电离的物质:如H+与CH3COO-.CO32-.S2-.SO32-等生成弱酸,OH-与NH4+.Cu2+.Fe3+等生成弱碱或沉淀,H+与OH-生成水.这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+.NO3-.ClO-.MnO4-等)与还原性离子(如S2-.I-.Fe2+.SO32-等)因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存.(5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
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已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
（1）D分子的空间构型为
（2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
（4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
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（1）D分子的空间构型为
正四面体
正四面体
．（2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
| ||
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
| ||
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
．②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：K
、Cu
、Br
、SO
B．含有0.1 mol·L
I的溶液：NH
、Fe
、SO、Cl
C．含有0.1 mol·LHCO
的溶液：Na、Al、NO、OH
D．强酸性溶液：K、Mg、NO、ClO
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、Cu
、Br
、SO
I
、Fe
、SO
的溶液：Na